最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

A．O4是氧元素的一種同位素

B．O4可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

 

C

【解析】

試題分析：A、O4是氧的一種單質(zhì)，與氧氣互為同素異形體；B、O4中以非極性鍵結(jié)合；C、同溫同壓下，等體積的氣體分子數(shù)相同，正確；D、O4轉(zhuǎn)化為O2為化學(xué)變化。

考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體、阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量           ； （2） 2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度           ；

（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率           ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng) 。

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< �！家阎�25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

C．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)

D. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X﹥Y，則沸點(diǎn)：X﹥Y

B．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強(qiáng)

C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）

水是生命之源，萬(wàn)物之基，是人類(lèi)最寶貴的自然資源

（1）我國(guó)規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來(lái)實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過(guò)加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過(guò)_____（填操作名稱(chēng)）來(lái)實(shí)現(xiàn)

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不超過(guò)25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱(chēng)為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿

A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04

C．加入過(guò)量的稀鹽酸　D．將水通過(guò)磺化煤

（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝

流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H3AsO3)

B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①?gòu)U氣的主要成分為＿＿＿＿

②寫(xiě)出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿

③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫(xiě)兩種，用化學(xué)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正

確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）

 

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、石墨

銅片、銀片

鋅片、銅片

鐵片、銅片

插入溶液

稀硫酸溶液

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是( )

A．131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的金屬元素

C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性

 

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