Question

（8分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積？

（2）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.448L   （2） NaHCO₃   3.36g    Na₂CO₃    1.06g  （3）2mol·L^-1 

【解析】

試題分析：（1）產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中產(chǎn)生2.00g沉淀，則n(CaCO₃)=0.02mol，所以產(chǎn)生的CO₂ 0.02mol，體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不分解，根據(jù)CO₂為0.02mol可知NaHCO₃為0.04mol則NaHCO₃為0.04mol×84g/mol=3.36g。Na₂CO₃為4.42g-3.36g=1.06g。

（3）殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n(Na⁺)=n(Cl^-)，所以n(Cl^-)=0.04mol+ 0.01mol×2=0.06mol。則c(HCl)=

考點：計算題

點評：本題非常簡單基礎(chǔ)，只要根據(jù)方程式進行計算即可。