N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是

①降溫 ②恒壓通入惰性氣體 ③增加N2的濃度 ④加壓

A．③④ B．①② C．②③ D．①④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )

A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；

（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

（6）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________；

（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為__________ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是：

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是___________（填離子符號(hào)）。

（3）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。

（4）Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．

①甲中所含共價(jià)鍵類型是___________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是_____極，陰極的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D． a > b

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。

（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學(xué)式)；

（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號(hào)表示)。

（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

（4）25℃時(shí)，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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