（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。

 

 答案：

(1)間歇性 散熱

(2) 純堿   Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2  CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

(3) 增強(qiáng)體    強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等

(4)ｂ、ｃ

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有
1
1
個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成，BH-4呈四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟(jì)南二模）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導(dǎo)性．
（1）碳原子的價(jià)電子排布式為
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則該晶體的構(gòu)成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
．（用化學(xué)式表示）
（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因
 
；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價(jià)為
 
和
 
；該化合物中x原子的雜化方式為
 
；
（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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精英家教網(wǎng)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是
 
；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 
；
（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
 
-
2
中的氮原子  c．ClO
 
-
3
中的氯原子  d．NO
 
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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