設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子

B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)

D. 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. 升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D. 制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ）

A. 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B. 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C. 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D. 金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A. K＋、AlO、Cl－、SO

B. H＋、Ba2＋、Cl－、NO

C. Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D. Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號(hào)）。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是____________。

（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________，原因?yàn)開_________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號(hào)）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3

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