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水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應完全的水楊酸，若要進行提純，適宜的洗滌劑為（  ）
A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
A

試題分析：因NaHCO3溶液與苯酚不反應，所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應，但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應，從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液  與水楊酸甲酯反應，不能用來除雜。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質所選用的試劑或方法完全正確的是（  ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用無水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應的化學方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內容。
實驗步驟
預期的實驗現象和結論
取一定質量的固體樣品             
                               
                               
若                                       
                                        ，則固體產物為Mg(OH)2
 
②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
 
被提純的物質
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液（NaI）
氯水，CCl4
萃取、分液
B
苯（苯酚）
NaOH溶液
過濾
C
CO2（HCl）
飽和Na2CO3溶液
洗氣
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（CaO）
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號
實驗
實驗現象
結論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產生淡藍色火焰
氣體成分為___?___        
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                         。
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反應的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調節(jié)pH，其作用是_________________；pH應調節(jié)的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為            （用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
（2）在步驟（iii）發(fā)生的反應中，加入少量MnO2的作用是                             
（3）步驟（iv）除去雜質的離子方程式可表示為                                   
（4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。根據上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是                                  　

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