10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

分析 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，如X為N元素，則Y可能為O，為活潑非金屬元素，故B正確；
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最低價(jià)為-1價(jià)，其最高正化合價(jià)為+7，故C錯(cuò)誤；
D．X的最高正化合價(jià)為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律和在元素周期表中的可能位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見(jiàn)的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、D、E元素的名稱(chēng)A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn) ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式
分別為NaHSO4、NaHSO3．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（寫(xiě)一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為：②．（填序號(hào)）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某二價(jià)金屬元素R，在自然界中里面有三種同位素，所含中子數(shù)分別為12、13和14，且含13個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)為10.13%，又知：1.216g R單質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12L氫氣．試計(jì)算：
（1）R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）含12個(gè)中子的同位素的摩爾分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖虛線(xiàn)框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，完成填空：

（1）寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；②中各洗氣瓶的現(xiàn)象依次為品紅褪色、酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色、品紅不變色；不能檢出的物質(zhì)是H2O．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是H2O；不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋?zhuān)欣谧魑锏墓夂献饔?/td>
D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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