Question

（12分）某小組進行鋁熱反應(yīng)實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)原理____（寫化學(xué)方程式）；試劑A為____（寫化學(xué)式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究
假設(shè)I該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計方案并實驗】

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不變色

   【交流評價】
你認為上述結(jié)論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應(yīng)方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：

實驗編號	實驗步驟
1	①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
	②滴加幾滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
	②滴加幾滴NaOH溶液

該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應(yīng)重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
預(yù)計得出的結(jié)論是__                                __。

Answer 1

（1）Fe₂O₃+2Al Al ₂O₃+2 Fe    KClO₃（或Na₂O₂）  火星四射  有強光（或放出大量的熱）
（2）不合理    Fe₃O₄與酸反應(yīng)生成的Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不變色
（3）2 Fe²⁺+Cl₂="2" Fe³⁺+2Cl^-     Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃   
濃度對化學(xué)平衡的影響
溶液顏色的變化
增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

解析試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)的原理是鋁與金屬氧化物反應(yīng)制取其他金屬單質(zhì)，所以鋁與氧化鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al Al ₂O₃+2 Fe；試劑A為鎂的燃燒提供氧化劑，所以試劑A是KClO₃（或Na₂O₂），實驗現(xiàn)象是鎂燃燒時火星四射、有強光（或放出大量的熱）；
（2）該實驗方案不合理，因為若為假設(shè)II，則在步驟①中若Fe過量，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子與Fe反應(yīng)也生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不變色，所以不合理；
（3）氯水中的氯氣可以氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子與SCN^-反應(yīng)溶液變紅色，離子方程式為2 Fe²⁺+Cl₂="2" Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃
鐵離子與SCN^-存在平衡Fe³⁺+3SCN^- Fe(3SCN)₃，根據(jù)實驗步驟判斷，滴加飽和氯化鐵溶液目的是增大反應(yīng)物的濃度，滴加氫氧化鈉溶液，目的是降低鐵離子的濃度，觀察溶液顏色的變化，從而判斷平衡移動的方向，所以該實驗主要探究的問題是濃度對化學(xué)平衡的影響；應(yīng)重點觀察的現(xiàn)象是溶液顏色的變化；預(yù)計得出的結(jié)論是增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
考點：考查對實驗方案的評價，鋁熱反應(yīng)，濃度對化學(xué)平衡的影響