【題目】某研究小組以甲苯為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:

已知:①G的分子式為:C8H5N2OI

回答下列問題:

(1)A→B的試劑和條件是__________;D→E的反應(yīng)類型是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________

(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料,設(shè)計(jì)路線合成,其他無機(jī)材料自選。___________

【答案】濃HNO3、濃H2SO4,加熱 取代反應(yīng) 羧基、硝基 13

【解析】

根據(jù)流程圖,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),B中苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,則C,根據(jù)信息②,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D(),DICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()G的分子式為:C8H5N2OI,則EF(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成GG,同時(shí)生成氨氣和水,據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4,加熱;根據(jù)上述分析,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:濃HNO3、濃H2SO4,加熱;取代反應(yīng);

(2)根據(jù)上述分析,C,其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;

(3)E()F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G,同時(shí)生成氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(4)C()有多種同分異構(gòu)體,①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明還含有醛基,因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有:若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基,則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位,硝基有2種位置);若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基,則有3種結(jié)構(gòu),共含有13種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;

(5)以硝基苯和甲苯為原料,合成,根據(jù)流程圖中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯還原得到,因此合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是(

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)3

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

(1)CaCl2___Na2S___;HCl___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

(2)HClO___CO2___;N2___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)Ca___Mg2+___;F-___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是( 。

A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W 組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物

C. W 屬于酯類,酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同

D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

(1)廢水處理領(lǐng)域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ (mol·L-1)

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀,MnS的溶度積為_______。

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。

②若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=____。

③若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的化學(xué)式:___(用元素符號表示).

3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、XY、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___(填化學(xué)式),理由是_____ ;Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填負(fù))極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)及用途組合錯(cuò)誤的是( )

A. 乙醇清潔燃料B. 漂粉精殺菌消毒

C. 明礬凈水劑D. 電石制甲烷的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號)

A.的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (“>”“=”不確定,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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