【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

【答案】D

【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　　）
A.熔融氫氧化鈉
B.石墨棒
C.鹽酸溶液
D.固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 該燃料電池放電一段時(shí)間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過(guò)程中溶液體積的改變）

D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（　�。�
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 ____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> ____。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ____，微粒間存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 ____（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2 的分子構(gòu)型是 ________， SiO2的沸點(diǎn) _______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ___________，其中心原子采取 _______雜化；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是___，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是_____，電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為__________；加熱時(shí)生成__________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為________，電子式為________________。

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