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12．向紫色石蕊中加入過量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現象為（　�。�
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產生，溶液最終變?yōu)闊o色
C．最終溶液褪色，而無其他現象
D．溶液最終變?yōu)樗{色

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強氧化性，能使紫色溶液褪色．

解答 解：過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產生，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色．
故選B．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．普通玻璃的主要成分是（　　）
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬越純越不易被腐蝕
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是
選項實驗操作現象實驗結論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶液該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸銀溶液產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-
C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的五色氣體該溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，生成白色沉淀，將沉淀過濾后，在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃．
（5）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學反應方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL．通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為15.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min時，容器內氣體壓強為101KPa，反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量n （mol）的變化如下表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min時間段，反應處于平衡狀態(tài)．
（3）計算：0～3min時間內，用SO2表示該反應的平均反應速率是0.08mol/min，7min時，SO2的轉化率為30%．
（4）第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正反應方向移動．

（5）在101Kpa、500℃時，O2的物質的量與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖1：

在圖中2畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2的物質的量與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．

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