Question

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S^2－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO₂氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

答案　C

解析　加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；B項發(fā)生反應(yīng)：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O，當SO₂過量時溶液顯酸性，而且酸性比H₂S強，pH值減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl₂＋H₂S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H₂S＋Cu^2＋===CuS↓＋2H^＋， H^＋濃度增大，D項錯誤。