Question

16．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)．B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×l0²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．
試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A碳，E氯．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期VIA族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，．
（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；
（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：ⅥA；
（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：離子；；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．