2．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法．如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理．電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極材料也可以是Cu
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原
C．一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

分析 A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子生成二價鐵具有還原性可以將Cr2O72-被還原生成Cr3+；
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，據(jù)此計(jì)算；
C．亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．陽離子向陰極移動，且陰極生成堿．

解答 解：A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，二價鐵具有還原性可以將Cr2O72-被還原生成Cr3+，而銅作陽極生成銅離子無還原性，不能將Cr2O72-被還原生成Cr3+，故A錯誤；
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；
C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
D．由C可知，反應(yīng)中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成堿，則在陰極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，所以電解最后階段不需要加堿，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確電解過程中離子的移動及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時消耗2molNH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
B．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是①．
①中心原子雜化方式　　　 ②共價鍵鍵角　　　　 ③分子極性　　　　 ④立體構(gòu)型
（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力．
（4）在E形成的羰基配合物離子E（CO）n2+中，中心原子提供的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n=7．
（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個 晶胞中E原子數(shù)為4，E原子的配位數(shù)為12．若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用d 和NA來表示此晶胞中兩個E原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是，肉桂醛分子結(jié)構(gòu)中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是，B轉(zhuǎn)化為肉桂醛的反應(yīng)條件為Cu/Ag加熱．
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）b．
a．取代反應(yīng)    b．加聚反應(yīng)    c．加成反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于酯類  ②苯環(huán)上只有一個取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為（　�。�
A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請?jiān)谌鐖D中的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ上應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）過程Ⅱ的完成可以在不同的電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，試分別寫出符合下列要求的電極反應(yīng)式：
①以稀硫酸為電解質(zhì)：正極：O2+4H++4e-═2H2O．
②以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)：負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O．
③當(dāng)電解質(zhì)為熔融ZrO2（摻雜有Y2O3）的晶體（在高溫下電離，以金屬陽離子和O2-導(dǎo)電）時，正極：O2+4e-=2O2-，負(fù)極：H2-2e-+O2-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列對于溶液問題的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

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同步練習(xí)冊答案