Question

（1）25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=

 

；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=

 

；
（2）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

 

；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=

 

；此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=

 

．
（3）若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質分子數占電解質總分子數的百分率）可以表示為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據硫酸的濃度計算溶液中氫離子濃度；根據氫氧根離子的濃度計算氫離子的濃度；
（2根據純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進行分析；根據該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度，酸中氫氧根離子由水電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
（3）pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質的量與堿的物質的量相等，據此分析；醋酸的電離常數K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，c（醋酸）=c（NaOH），氫離子濃度已知，則可以計算出K．

解答： 解：（1）25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則PH=1；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=10^-13mol/L；
故答案為：0.1mol/L；10^-13mol/L；
（2）純水顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的離子積為：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-4

=8.0×10^-11mol/L，酸中氫氧根離子由水電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，則由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol/L；
故答案為：2.0×10^-7mol/L；8.0×10^-11mol/L，8.0×10^-11mol/L；
（3）pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，
醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，
酸堿恰好中和，則酸的物質的量與堿的物質的量相等，則c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L=c（醋酸）＞10^-bmol/L，
所以10^a-14＞10^-b，則a+b＞14；
c（醋酸）=c（NaOH）=10^a-14mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-bmol/L，則醋酸的電離常數K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

10-b×10-b

10a-14-10-b

=

10-2b

10a-14-10-b

；
故答案為：

10-2b

10a-14-10-b

．

點評：本題考查了PH的有關計算、酸堿混合的計算等，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．