【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用。圖中是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A.該裝置可以將光能轉化為電能,同時也能將其轉化為化學能
B.TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H++2e-===H2↑
C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大
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【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
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【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。下列說法不正確的是( )
A.醫(yī)用酒精的質量分數(shù)為75%
B.苯酚有毒,不小心沾到皮膚上,應用酒精清洗
C.甘油加水做護膚劑
D.福爾馬林是甲醛的水溶液,具有殺菌防腐能力,不可用于保鮮魚、肉等
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 澄清石灰水與鹽酸反應:H++OH-=H2O
B. 醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________。
(2)利用上圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。
②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關K置于M處,銅電極發(fā)生的反應是 ,若將開關K置于N處,發(fā)生的總反應是 。
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【題目】充分利用黃鐵礦(主要成份為FeS2)對資源和環(huán)境具有重要的意義。
(1)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如下面圖Ⅰ所示。
①圖Ⅰ中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________;
②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多,其原因是:_________。
(2)控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
①加入NaNO2發(fā)生反應:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應,則轉移的電子數(shù)為____________________mol。
②在酸性溶液中,加入NaNO2、KI發(fā)生反應生成NO和I2,該離子反應方程式為______ ;圖Ⅱ中曲線從下至上, Fe2+轉化速率依次增大的原因是________。
(3)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產生的粒子的含量與時間(t)、電壓(U)之間的關系如圖Ⅲ所示。
①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應式為_________________。
②當電壓值介于3.5U~4.4U之間時,FeS2放電所得的主要粒子為_______________。
③黃鐵礦含有雜質鈷和鎳。若電解一段時間,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時,通過計算判斷:pH控制為_______不會產生Fe(OH)3沉淀;當使Co2+沉淀完全時,Fe3+_____(填:“已經”或“沒有”)開始沉淀。{已知:離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15, = – 0.16}
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【題目】下列既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是 ( )
A. 碳酸鈣的分解 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 鋁片與稀鹽酸反應
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