現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是  

A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1
C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol

D

解析試題分析：A．等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2g，則金屬提供電子為0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若氣體只是NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則生成NO2為0．3mol，大于實際0．2mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO為0．1mol，小于實際0．2mol，故生成氣體為NO、NO2，故A錯誤；B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質(zhì)的量=  =0．2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質(zhì)的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根據(jù)N元素守恒，n總（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸濃度= 故B錯誤；
C．由B中計算的數(shù)據(jù)可知，反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C錯誤；
D．縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質(zhì)的量= 故D正確，故選D．
考點：考查氧化還原反應有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：                                ，                               ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號
猜          想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
則假設        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是         、           。
（2）試劑a最好選用      （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是                   。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是              （填序號）。

（4）檢驗溶液Z中含有的方法是                              。
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為              ，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。                                 。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl     ②濃H2SO4     ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                       
               ；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。

序號
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量反應后所得固體于試管中
 
②
向試管中的固體慢慢滴加          ，
試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有        的試管中。
若試管中的             ，
則丙同學推測正確。
若試管中的固體未完全溶解，且            ，則乙同學推測正確。
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是                                                                     。
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用      (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為    mL。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
①NH3易液化，液氨常用作制冷劑
②與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
④稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

A．①③B．②④C．①②③④D．都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

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同步練習冊答案