19．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

分析 A．相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應速率越快；
B.4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低；
C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，說明反應為放熱反應，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用；
D．反應4分鐘后，溫度較高，但此時反應速率降低，因隨反應進行氫離子濃度降低．

解答 解：A．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故A錯誤；
B.4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應速率最小，故B正確；
C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，故C正確；
D、反應4分鐘后，溫度較高，但此時反應速率降低，是因為隨反應進行氫離子濃度降低，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、速率的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溫度、氫離子濃度對速率的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．苯和溴苯B．溴和四氯化碳C．苯和汽油D．水和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．

（1）已知：
共價鍵鍵能/kJ•mol-1
H-H436

N≡N		946
N-H391
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示．
①表示c（N2）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t0時用H2表示反應速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能說明該反應達到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分數(shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）．該反應的化學反應方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量（　�。�
A．SO3固體B．Zn粉C．K2SO4固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應，可制備2 mol SO3
B．一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應，可制備1.0 mol NH3
C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4與足量銅加熱反應，可制備0.09 mol SO2
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，可制備1 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液的濃度均為0.1mol/L，據(jù)此回答下列問題：
（1）氯化鋁溶液顯酸性（選填“堿性”、“中性”或“酸性”），用離子方程式說明其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；實驗室若將100mL0.1mol/L的氯化鋁溶液蒸干并灼燒至恒重，則所得固體質(zhì)量為0.51g克．
（2）常溫下，碳酸鈉溶液的PH＞7（選填“＜”、“=”或“＞”），因此常用于去除金屬表面的油污．0.1mol/L碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；向其中加入一定量0.1mol/L氯化鋁溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，有關(guān)離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）工業(yè)上常用電解法冶煉金屬鋁，其原理用方程式表示為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比l：l混合發(fā)生取代反應時，只生成CH3Cl和HCl
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此可以使氯水褪色
C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此它是礦井安全的重要威脅之一
D．甲烷完全燃燒的化學方程式為：2CH4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO+4H2O

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