Question

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？

 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是

 

．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-　HB^-??Η⁺+B^2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L  
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）    
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則PH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序

 

少量的CO₂通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：（I）（1）等物質(zhì)的量混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；
（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
（II）（5）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B^2-只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答；
（6）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的酸可以制取酸性弱的酸，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸（a＞7時(shí)，HA是弱酸）；
（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，則c（Na⁺）=c（A^-），故答案為：C；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol?L^-1，故答案為：10^-4-10^-10；
（5）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，
A．根據(jù)物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B．HB^-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（6）據(jù)其電離平衡常數(shù)的數(shù)值判斷，相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，酸根離子水解程度大小順序是：S^2-＞CO₃^2-＞HS^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，當(dāng)pH相等時(shí)，其濃度關(guān)系為：c（CH₃COOH）＞c（NaHS）＞c（Na₂CO₃）；酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-，所以少量的CO₂通入NaHS溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)為CO₂+HS^-=H₂S+HCO₃^-，
故答案為：c（CH₃COOH）＞c（NaHS）＞c（Na₂CO₃）；CO₂+HS^-=H₂S+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答解答，注意（5）中HB^-不水解，為易錯(cuò)點(diǎn)．