Question

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0
當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　�。�

A．升高溫度

B．再加入2nmolH₂

C．再加入nmolCO和nmolH₂O

D．再加入2nmolCO₂和2nmolH₂

Answer 1

分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變、吸熱的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析進行判斷即可．
A、溫度升高，轉(zhuǎn)化率不能等于100%；
B、由于只加入一種物質(zhì)不是等效平衡，不能確定H₂的平衡濃度；
C、根據(jù)等效平衡，氫氣物質(zhì)的量增大；
D、根據(jù)等效平衡進行判斷．

解答：解：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強不影響化學(xué)平衡移動，
A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；
B、再加入2nmolH₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于只加入一種物質(zhì)，平衡移動的程度較小，所以氫氣的濃度比H₂的平衡濃度增大一倍多，故B錯誤；
C、再通入nmolCO和nmolH₂O，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的量增加，因為不能全部轉(zhuǎn)化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；
D、再通入2nmol CO₂和2nmolH₂（g），采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmol CO和2nmolH₂O（g），與題干中的量相同，平衡時H₂為nmol，再加上原來的nmol，所以H₂的平衡濃度增大一倍，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，雖然該反應(yīng)是一個氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，但增大壓強縮小容器的體積仍能使氫氣的濃度增大1倍，本題難度不大．