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【題目】研究表明：在合成氨反應過程中，N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成了NH3(反應過程中各粒子均為氣態(tài))：下列說法正確的是（ ）

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+88kJmol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH2(g)+2H(g) ΔH=-832kJmol-1

C.合成氨反應中正反應活化能小于逆反應活化能

D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均為放熱過程

【答案】C

【解析】

A.由圖可以知道，故A錯誤；

B.由圖可以知道 ，故B錯誤；

C.合成氨中1129kJ為該反應正反應的活化能，逆反應的活化能為，則正反應活化能小于逆反應活化能，故C正確；

D.Ⅰ為共價鍵的斷裂吸熱，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ為共價鍵的形成放熱，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是

A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質常溫下較穩(wěn)定

C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”

D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產物3.36L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質的量濃度為多少?(寫出計算過程，下同)

(2)從中取出lmL，將其用水稀釋到l00mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】㈠用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：

(1) ______

(2) ______

(3)的系統(tǒng)名稱為 ______

(4)鍵線式表示的分子式 ______ ，名稱是 ______ ．

㈡判斷同分異構體的種類(不考慮立體異構)：

(1)某烷烴的相對分子質量為114且分子中含有兩個相同的支鏈則該烷烴可能的結構共有________種；

(2)“立方烷”()與氯氣發(fā)生取代反應生成的二氯代物共有___種；

(3)甲苯的二氯取代物共有_____種；

(4)“金剛烷”()它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．請判斷：

①一溴代物有____種；

②由氯原子取代金剛烷亞甲基(﹣CH2﹣)中氫原子所形的二氯取代物共有___種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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