15．下列變化過(guò)程中，沒有化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．冰的融化
C．食鹽溶于水D．氫氣和氯氣生成氯化氫

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化氫氣體溶于水，電離產(chǎn)生氯離子和氫離子，有化學(xué)鍵斷裂，故A不選；
B．冰的融化，屬于不同狀態(tài)水的變化，破壞分子間作用力，不斷裂化學(xué)鍵，故B選；
C．氯化鈉溶液水，在水中發(fā)生電離，斷裂離子鍵，故C不選；
D．氫氣和氯氣生成氯化氫，屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵斷裂的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)，可發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③ ④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N（填元素符號(hào)）；
（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（4）寫出由⑤形成的單質(zhì)Ne（填化學(xué)式符號(hào)）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHD．鍵線式表示的有機(jī)物名稱為1-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．依據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會(huì)觀察到有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分構(gòu)體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)式為 
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中只有極性鍵

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