Question

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號是___________________。

（2）XW的電子式是________________。

（3）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）___________________。

（4）Z元素氫化物的沸點比H₂O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________________。

（5）已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_________________。

a.達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

Answer 1

解析：本題的突破口是“X元素原子的核外電子總數等于其電子層數”，可以判斷為氫元素（H），“Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水”可以判斷為硫元素（S），“X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水及XW與YX₃反應生成一種鹽”可以判斷Y為氮元素（N），W為氯元素（Cl），即YX₃和XW分別為NH₃和HCl，二者結合生成NH₄Cl，溶于水發(fā)生水解，溶液顯酸性，pH小于7，水中存在氫鍵，沸點比H₂S高；“X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應”達到平衡后v_正=v_逆，a正確；設在反應任一時刻N₂反應的物質的量為x，

N₂+3H₂2NH₃

1     3

X     3x              2x

1-x  3-3x           2x

則N₂的體積分數為×100%=50%,b正確；c明顯錯誤；d質量不變，氣休的總物質的量減小，氣體的平均相對分子質量增大，反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數減小，e錯誤。

答案：（1）N

（3）小于+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（4）低  Cu²⁺+H₂SCuS↓+2H⁺

（5）ab