Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號(hào)是___________________。

（2）XW的電子式是________________。

（3）XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）___________________。

（4）Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式________________。

（5）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃是可逆反應(yīng)，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是_________________。

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e.達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

解析：本題的突破口是“X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)”，可以判斷為氫元素（H），“Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水”可以判斷為硫元素（S），“X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水及XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽”可以判斷Y為氮元素（N），W為氯元素（Cl），即YX₃和XW分別為NH₃和HCl，二者結(jié)合生成NH₄Cl，溶于水發(fā)生水解，溶液顯酸性，pH小于7，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)比H₂S高；“X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃是可逆反應(yīng)”達(dá)到平衡后v_正=v_逆，a正確；設(shè)在反應(yīng)任一時(shí)刻N(yùn)₂反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，

N₂+3H₂2NH₃

1     3

X     3x              2x

1-x  3-3x           2x

則N₂的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%,b正確；c明顯錯(cuò)誤；d質(zhì)量不變，氣休的總物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小，e錯(cuò)誤。

答案：（1）N

（3）小于+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（4）低  Cu²⁺+H₂SCuS↓+2H⁺

（5）ab