下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是( 。
分析:A.反應(yīng)生成水,試管口應(yīng)略向下傾斜;
B.HCl極易溶于水;
C.蒸餾裝置合理;
D.觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃.
解答:解:A.反應(yīng)生成水,試管口應(yīng)略向下傾斜,圖中裝置不合理,故A錯(cuò)誤;
B.HCl極易溶于水,不能使用排水法收集,圖中裝置不合理,故B錯(cuò)誤;
C.蒸餾裝置合理,溫度計(jì)位置、冷卻水的方向等均正確,故C正確;
D.觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,圖中操作不合理,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及穩(wěn)定性的探究、氣體的收集、蒸餾及焰色反應(yīng)等,把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)的基本操作即可解答,選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑.某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2?nH2O的含量.
Ⅰ稱取樣品3.500g;
Ⅱ?qū)悠啡芙夂,完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,定容,搖勻;
Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中,加入1~2滴甲基橙試液,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)).按上述操作方法再重復(fù)2次;
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
B
B
A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中溶液由
黃色
黃色
色變成
橙色
橙色

③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中Ba(OH)2?nH2O的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
④裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)得樣品中Ba(OH)2?nH2O的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積
/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
則3.500g樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量為
1.71g
1.71g

(3)另取3.500g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為2.060g.則Ba(OH)2?nH2O中的n=
8
8
;試樣中Ba(OH)2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(1)在中和滴定操作過(guò)程中,有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差,用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果        ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果          ;
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,使滴定結(jié)果     ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果          ;
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度           
⑥洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
                                                   
(3)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn),用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆湖北省長(zhǎng)陽(yáng)一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】快速制氨氣
(1)用裝置I快速制氨氣,則裝置I的a儀器中可加入濃氨水,b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進(jìn)氣可作為氨氣的收集裝置。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        
(2)該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(3)實(shí)驗(yàn)中若需用所給裝置量取NH3的體積,試簡(jiǎn)述操作方法
                                                                         
所裝液體最好是____(填字母編號(hào))
a.濃NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化銨溶液
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣裝置多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,②           ,③視線與凹液面最低處相平。
【實(shí)驗(yàn)二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱(可以不填滿,也可以再加行)
(4)用所給裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),完成下列表格

置序號(hào)
儀器中所加物質(zhì)名稱
目的或現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(1)在中和滴定操作過(guò)程中,有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差,用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空:

①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果        

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果          ;

③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,使滴定結(jié)果     ;

④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果          

⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度           ;

⑥洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。

(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol1,其原因可能是:

                                                   

(3)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn),用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):

①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。

②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過(guò)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸來(lái)配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步驟,其正確的操作順序是                          (填序號(hào))。

A.把容量瓶活塞塞上,反復(fù)搖勻后,裝貼標(biāo)簽以保存

B.加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容,待水面離刻度線只有1~2厘米時(shí),采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切

C.在燒杯中注入適量的蒸餾水,用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中,并不停地?cái)嚢枋怪♂尵鶆?/p>

D.通過(guò)計(jì)算需要量取98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸13.3ml

E.待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后,通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中

F.把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室溫時(shí),立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L1。

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是         (填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要進(jìn)行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.

 

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