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汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產生的          。前者產生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。
NO；CO；N2＋O2 2NO；該反應雖然能自發(fā)進行，但速率太慢，必須選擇合適的催化劑，加快反應速率。
△H－T△S這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自動發(fā)生的趨勢，即反應發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學反應能否實際發(fā)生，因為化學反應能否實際發(fā)生還設計到反應速率問題。該反應必須選擇合適的催化劑，加快反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種物質皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學平衡，加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行
B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領就會降低
C．有一定進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行
B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是�。� 　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  �。拢瓹aCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn（S）+
1
2
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（S）△H2；
則Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值為（　�。�
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

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