4．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

分析 （1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌、冷卻，防止濺出傷人；
（2）由于控制溫度50-60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；
（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，需要除去；
（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味．

解答 解：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；
（2）由于控制溫度50-60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，
故答案為：采取50～60℃水浴加熱；
（3）硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大，具有苦杏仁味的液體，故答案為：大；苦杏仁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握硝基苯的性質(zhì)及制備方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．6.02×1023個(gè)O2中含有1.204×1024個(gè)O原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．l0 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行反應(yīng)B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）
C．0～10s內(nèi)，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s內(nèi)，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素②原子核內(nèi)含有6個(gè)中子的原子可表示為137N．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4．
（3）元素①與⑥形成的化合物的電子式為：．
（4）⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）實(shí)驗(yàn)室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|(zhì)的反應(yīng)為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：B＞C＞A
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＜D
C．含B元素的鹽溶液一定顯酸性
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應(yīng)可放出氫氣4.48L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，并用如圖裝置進(jìn)行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時(shí)，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無(wú)水CaCl2 c．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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