A. | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl 加聚反應 | |
B. | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應 | |
C. | 加成反應 | |
D. | 取代反應 |
分析 A、乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應;
B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應;
C、苯與液溴發(fā)生取代反應;
D、濃硝酸與苯在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應,但是注意硝基的正確書寫.
解答 解:A、乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應,不是加聚反應,故A錯誤;
B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應,故B正確;
C、苯與液溴發(fā)生取代反應,不是加成反應,故C錯誤;
D、苯易發(fā)生取代反應,與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應,屬于取代反應,但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連,即,故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫,為高頻考點,把握常見有機物的性質(zhì)、反應類型為解答的關鍵,側(cè)重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,甲電極為正極,OH-移向乙電極 | |
B. | 放電時,乙電極反應為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O | |
C. | 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連 | |
D. | 電池總反應為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a+b=14 | B. | a+b=13 | C. | a+b=15 | D. | a+b=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū) | |
B. | 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 | |
C. | 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 | |
D. | 左邊電極反應式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
B. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | |
C. | 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
D. | 將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(OH)2和稀H2SO4反應 | B. | HNO3和Mg(OH)2反應 | ||
C. | Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 | D. | NaOH和CH3COOH反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大 | |
B. | 若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應達到平衡狀態(tài) | |
C. | 達到化學平衡時,2v (H2) 正=3v (NH3) 逆 | |
D. | 加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO的燃燒熱為-283 kJ•mol-1 | |
B. | CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1 | |
C. | CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1 | |
D. | 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
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