A+、B、C+、D 和Q、R六種微粒，它們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子；A+和B在加熱時反應(yīng)生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C+ 和B；Q在低溫液態(tài)時有極微弱電離生成A+和D。

（1）寫出A+、B的化學(xué)式：A+              B              

（2）寫出A+和B加熱反應(yīng)的離子方程式                                                  

（3）寫出Q在低溫液態(tài)時電離的方程式                                           

 ⑴NH4+  OH    ⑵ NH4+ + OHNH3↑+H2O

 ⑶2 NH3 NH4+ + NH2

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?梅州模擬）在燒杯甲中放入20g Na2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，充分?jǐn)嚢瑁顾鼈內(nèi)芙�，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅．與上述兩實(shí)驗(yàn)有聯(lián)系的是（　�。�
①乙醚著火點(diǎn)低  ②Na2O2溶于水能放出大量的熱  ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱  ④乙醚的沸點(diǎn)較低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　�。�
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某 一 元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫出A→E的化學(xué)式：
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出A→D、C→D、反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號是
S
S
．
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，Z的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
；d2c2的電子式為
．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．
（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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