Question

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如圖所示：
回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有 ．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為 ．
（3）氣體乙的結(jié)構式為 ．
（4）生成氣體丙的離子方程式為若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（3）
（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L
【解析】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣； 溶液A中加過量（NH4）2CO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+ ， 溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣ ， 強酸性溶液中含有NO3﹣ ， 則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣ Cl﹣五種離子．（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣ ， 所以答案是：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
所以答案是：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子，其結(jié)構式為 ，所以答案是： ；（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V（NO）= ×22.4L/mol=33.6L，
所以答案是：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．