Question

將Cu放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．3：2

B．3：8

C．4：3

D．3：4

Answer 1

分析：先利用假設(shè)法求出二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中銅離子和二價(jià)鐵離子的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．

解答：解：將Cu片放入FeCl₃溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假設(shè)溶液中n（Fe²⁺）=3mol，則溶液中n（Fe³⁺）=4mol，
由離子方程式可知，n（Cu²⁺）=

1

2

n（Fe²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：4mol=3：8，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．