形成下列分子時(shí)，一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
專(zhuān)題：
分析：一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵，說(shuō)明中心原子采用sp3雜化，另一個(gè)原子中p軌道含有孤電子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp2雜化，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp3雜化，且Cl原子孤電子為p電子，所以形成的化學(xué)鍵是一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵，故B正確；
C．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，但H原子孤電子是s電子，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且兩個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp3雜化，但H原子孤電子是s電子，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子雜化，明確雜化軌道的計(jì)算方法、原子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是雜化軌道的計(jì)算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，下列氣態(tài)烴與O2的混合氣體1L，經(jīng)充分燃燒后，將混合氣體通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體的體積為0.6L，則原來(lái)的氣態(tài)烴可能為（　�。�
A、C4H10
B、C6H6
C、C7H14
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C、金屬在海水中比在淡水中更易生銹
D、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、CH3COOH溶液與NH3?H2O溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫(xiě)出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D、由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則取出的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.003 mol/L
B、0.03 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
B、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C、陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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