【題目】 粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C;

中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/span>

1中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B_____________。

2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

4若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)__________,c(Fe2+)__________

【答案】

1加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃;Fe;

2MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3Fe+2H+=Fe2++H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+;

40.67mol/L;2.33mol/L。

【解析】

試題分析:鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng),金屬性AlFe,所以發(fā)生AlFe2O3反應(yīng),置換出鐵,即BFe;②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水,Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水,溶液C中含有MgCl2、FeCl3單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,說明生成氫氣,說明中鹽酸過量,溶液CMgCl2、FeCl3、HCl混合溶液,反應(yīng)同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B,說明Fe有剩余,結(jié)合KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色,說明D溶液不含鐵離子,則D中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2

1中引發(fā)鋁熱反應(yīng)操作為:加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃,產(chǎn)物中的單質(zhì)BFe,故答案為:加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃;Fe

2氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水,反應(yīng)方程式為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案為:MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

3Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2,鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+;

4MgOFe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol,則40x+160x=20,解得x=0.1,溶液DMgCl2、FeCl2的混合溶液,根據(jù)鎂元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,所以c(Mg2+)= =0.67mol/L;根據(jù)電荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-),所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L,解得c(Fe2+)=2.33mol/L,故答案為:0.67mol/L2.33mol/L。

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50g

20g

20g

10g

5g

(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液,圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________,實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號)

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度___________

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度___________

③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度___________

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