Question

13．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A． ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
• C． V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=9：11
• D． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，NaOH、HCl都是強電解質(zhì)，則pH=11的氨水和NaOH溶液前者濃度大于后者，pH=3的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨電離，NaOH和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致兩種溶液中c（OH^-）降低；
B．加入稀釋相同倍數(shù)，溶液濃度都減小，但弱電解質(zhì)濃度減小程度小于強電解質(zhì)；
C．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，則鹽酸過量，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）{V}_{a}-c（NaOH）{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_}$=10^-4mol/L；
D．氨水濃度大于鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但一水合氨電離程度較小，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，NaOH、HCl都是強電解質(zhì)，則pH=11的氨水和NaOH溶液前者濃度大于后者，pH=3的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨電離，NaOH和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致兩種溶液中c（OH^-）降低，則兩種溶液的pH都減小，故A正確；
B．加入稀釋相同倍數(shù)，溶液濃度都減小，但弱電解質(zhì)濃度減小程度小于強電解質(zhì)，但酸溶液的pH仍然小于堿溶液，則四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，故B正確；
C．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，則鹽酸過量，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）{V}_{a}-c（NaOH）{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_}$=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{a}-1{0}^{-3}{V}_}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L=10^-4mol/L，V_a：V_b=11：9，故C錯誤；
D．氨水濃度大于鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但一水合氨電離程度較小，再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，題目難度中等．