【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______________,堿性最強(qiáng)的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學(xué)式)
(2)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學(xué)式),②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______(化學(xué)式)。
(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。
(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________(用離子符號和“>”表示)。
(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱,下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。
A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- > O2- > Na+ > Al3+ NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置,可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Na,⑦是Al,⑧是S,⑨是Cl,⑩是Ar。第三周期,從左向右金屬性在減弱,非金屬性增強(qiáng),Cl的非金屬性最強(qiáng),鈉的金屬性最強(qiáng),鋁具有兩性;可利用兩種金屬分別與水、酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬之間的置換反應(yīng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性等來判斷。
(1)第三周期,從左向右金屬性在減弱,非金屬性增強(qiáng),Cl的非金屬性最強(qiáng),鈉的金屬性最強(qiáng),鋁具有兩性;在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是NaOH,顯兩性的是Al(OH)3 。(2)這些元素中,Ar是惰性元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是Ar,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;F的非金屬性最強(qiáng),氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是HF,②③④⑤形成的氫化物中,水分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)最高的是H2O(化學(xué)式)。(3)①為H和④為O,兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑,氯離子三個(gè)電子層,半徑最大,O2- 、Na+ 、 Al3+三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷大的半徑小,由大到小的順序?yàn)镃l- > O2- > Na+ > Al3+ 。(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是 NaOH 、Al(OH)3 ,兩者反應(yīng)生成 NaAlO2 、 H2O ,兩者之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O 。(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱,A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低,不能確定金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng),故B正確;C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),故C正確;故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
C(N2O6)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0=_______;2min~5.00min 內(nèi),O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____,理由是_____。
(4)將(3)中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成的CH3COONH4溶液呈中性,則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______,_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是______________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 離子晶體不一定都含有金屬元素
B. 離子晶體中除含離子鍵外,還可能含有其他化學(xué)鍵
C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體
D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大
D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是。
(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。
(3)若保持其他條件不變,用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是。此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”)。
(4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)),C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。
①由圖Ⅰ可知,T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 已知A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為( )
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.國產(chǎn)C919大型客機(jī)的正式下線,標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段,我國成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一。
(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂一鋁合金材料,鋁的價(jià)電子排布圖為_______________,第一電離能:鋁________(填“大于”或“小于”)鎂。
(2)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,現(xiàn)代飛機(jī)通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂,常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中碳原子的雜化方式為___________,該材料此部分中所含元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
II.大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)在制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。
(1)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價(jià)電子排布式__________________,
(2)圖乙為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有_______個(gè),1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個(gè),下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________(填序號)。
A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
(4)設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 放電過程中,正極附近pH 變小
C. 若1molO2 參與電極反應(yīng),有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D. 負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA + 2e-=PCA + 2H+
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