Question

5．某反應的反應熱△H=+100kJ/mol．下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�

• A． 正反應的活化能小于100kJ/mol
• B． 逆反應活化能一定小于100kJ/mol
• C． 正反應活化能小于100kJ/mol
• D． 正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol

Answer 1

分析 在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；該反應的焓變△H＞0，則反應物的總能量小于生成物的總能量，據此進行解答．

解答 解：A．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=100kJ•mol^-1，無法確定正反應活化能的大小，故A錯誤；
B．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ•mol^-1，無法確定逆反應活化能的大小，故B錯誤；
C．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ•mol^-1，正反應活化能大于100kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ•mol^-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與活化能之間的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．