【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A. 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸

D. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

【答案】B

【解析】由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)VNaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為MgOH2AlOH3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)nNa2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的nNaOH)的1/2倍。從200mL240mL,NaOH溶解AlOH3NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)VNaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為MgOH2,物質(zhì)的量為0.15mol,則AlOH30.35mol-0.15mol=0.2mol,由于從200mL240mL,NaOH溶解AlOH3NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗nNaOH)=n[AlOH3]=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為0.2mol÷(0.24L0.20L)=5mol/L,A.由元素守恒可知nAl)=n[AlOH3]=0.2mol,nMg)=n[MgOH2]=0.15mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,A正確;B.由A中可知nAl)=0.2mol,nMg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2nH2)=3nAl)+2nMg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以nH2)=0.45mol,氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08LB錯(cuò)誤;C.由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,C正確;D.根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1,D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡(jiǎn)要說明理由:
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×103mol,則此時(shí)容器中的n(HCl)=mol.
(4)對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(選填編號(hào)).a(chǎn).增加n(HCl),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相對(duì)大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號(hào)表示);若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子mol.

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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是

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A. (a+b+c)/V B. 2(a+b+c)/3V C. (b+2c)/V D. (a+b+2c)/V

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金屬先熔化

在空氣中燃燒,火焰呈黃色

燃燒時(shí)火星四射

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燃燒后生成白色固體

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A.開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同
D.兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是(

A.是否有元素化合價(jià)的變化 B.是否有氧元素的參加

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B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D.氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

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