溫度相同，濃度均為0.2mol•L﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12[

K1＝7.5×10－3

K2＝6.2×10－8

K3＝2.2×10－13

則下列說法中不正確的是( )

A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C．多元弱酸的各步電離之間無影響

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( )

A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)

(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

A．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為( )

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a(chǎn)=b

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學(xué)校高三上期中模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②銅片與硝酸銀反應(yīng)溶液

③碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

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