Question

科學(xué)上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_(kāi)____________和___________（化學(xué)式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過(guò)程______________（填寫(xiě)編號(hào)）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過(guò)凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應(yīng)用Cl₂消毒的實(shí)質(zhì)是Cl₂和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl₂對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始使用ClO₂代替Cl₂對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為_(kāi)___________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫(xiě)編號(hào)）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過(guò)計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

⑴Mg(OH)₂；CaCO₃
⑵①②③
⑶HClO；Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^－+HClO；2.63；①②③
⑷10 mL水中，含Ca²⁺ 0.001 g，含Mg²⁺ 0.00048 g，則1L水中含Ca²⁺ 100 mg，Mg²⁺ 48 mg。將Mg²⁺ 48 mg 折合成Ca²⁺的質(zhì)量為80 mg，可看成1L水中共含Ca²⁺ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的質(zhì)量m(CaO)== 252 mg，則水樣的硬度為252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。