Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數均為10N_A

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

Answer 1

分析：A、根據金屬鎂的質量計算出物質的量，再根據鎂為2價金屬計算出變成鎂離子失去的電子數；
B、鹽酸溶液的體積沒有告訴，無法計算氯化氫的物質的量；
C、甲烷和水都是10電子的物質，二者物質的量相等，含有的電子數一定相等；
D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算一氧化碳的物質的量．

解答：解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、沒有告訴0.5 mol/L鹽酸的體積，無法計算溶液中含有的氯化氫的物質的量，故B錯誤；
C、16g甲烷物質的量為1mol，含有10mol電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，所含有電子數均為10N_A，故C正確；
D、沒有告訴是標況下，22.4L一氧化碳的物質的量無法計算，無法判斷二者含有的電子數是否相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是歷年高考“熱”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．