【題目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纖維28%，下列說法正確的是

A. 棉花的主要成分為纖維素

B. 聚酯纖維屬于天然纖維

C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑

D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料

【答案】A

【解析】根據(jù)衣服的標簽部分可知面料中的棉屬于天然有機高分子材料、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，據(jù)此分析解答即可。

面料中的棉屬于天然有機高分子材料、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料；則

A、棉花的主要成分為纖維素，A正確；

B、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，B錯誤；

C、該衣服中不存在蛋白質(zhì)，洗滌該衣服可以用加酶洗滌劑，C錯誤；

D、面料中的棉屬于天然有機高分子材料，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）

A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A.Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍

B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強不變

C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol

D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A.水溶液能導電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導電
D.可以溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答：

（1）C 的化學式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。

（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：

①若15min，后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6，t)，c點坐標(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a．擴大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。

（4）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應式為______________________。

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