【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí)，c(A-)=c(HA)

【答案】D

【解析】

HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸。

A．當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時(shí)NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時(shí)溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯(cuò)誤；

B．在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí)，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）

c(PCl5)

c(PCl3)

c(Cl2)

c(Cl2)

Ⅰ

0.4

0

0

0.2

Ⅱ

1.05

0.05

1.95

Ⅲ

0.8

0

0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31

C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

①該反應(yīng)釋放能量；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)

實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號)。

（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。

（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅲ、為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案三：（通過NH4+測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )

A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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