17．伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過(guò)的布．圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+═2H2O
B．電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g
D．該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出

分析 該原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液是食鹽水，不是酸性環(huán)境，則正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2可知電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為6.5g×8=52g，故C正確；
D．銀作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有氯氣放出，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，側(cè)重于學(xué)生分析能力和靈活應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
B．CaCl2•6H2O可做袋裝食品的干燥劑
C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．可用Na2CO3治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．鋼鐵B．水銀C．硬鋁D．青銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠(chǎng)附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水
（3）該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g．計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)2.24%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若 1mol    轉(zhuǎn)化為 1mol 苯酚轉(zhuǎn)移 2mole-，則同時(shí)生成的 X 為氯氣
B．用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）毎產(chǎn)生 22.4L 的氫氣，B 極上生成 0，.5molHCO3-
C．A 極為正極，B 極為負(fù)極
D．電池工作過(guò)程中 A 極周?chē)芤?nbsp;pH 不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．一定條件下合成乙烯反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 達(dá)到平衡時(shí)，M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%
D．甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化劑，反應(yīng)溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，生成乙烯的產(chǎn)量一定為：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2 晶胞如圖1所示，一個(gè)CO2 分子周?chē)?2個(gè)CO2 分子緊鄰
B．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型如圖2所示，其分子式為EF或FE
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為六方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12

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