.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是(　  　)

A．Z一定是活潑金屬元素                              B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定     D．Z的含氧酸一定是強(qiáng)酸

 

C

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，X一定是第一周期的He，則Y是F，Z是S，A和B不正確。亞硫酸不是強(qiáng)酸，D不正確。硫的非金屬性弱于F的，所以選項C是正確的，答案是C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時，能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物．已知Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
II．上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
．
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)D、Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB、Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C、X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D、Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n．W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A、X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5價B、X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)C、元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價化合物D、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

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