已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+離子的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是                                                                     (   )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10-30
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量
濃度(mol·L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度(mol·L-1
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

C1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a      7(填>、<或=),則HA為弱酸。
(2)在乙組中混合溶液中離子濃度(A-)與(Na+)的大小關(guān)系是        
A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是     酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人體血液的pH為7.35~7.45,其中含有一對(duì)物質(zhì)能抵御外來(lái)的少量酸或堿而保持pH基本穩(wěn)定,這對(duì)物質(zhì)可能是(   )
A.NaCl-HClB.NaHCO3-H2CO3
C.NaOH-HClD.Na2CO3-HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
(2)若在一定溫度下,pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合恰好相互反應(yīng),則此時(shí)醋酸的電離度可表示為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有a、b、c、d四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:
①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中,分別滴入甲基橙試液后,a溶液呈黃色而c溶液呈橙色;②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較,b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH;③a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A.b?a?c?dB.d?a?c?bC. b?c?a?dD.c?d?a?b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能證明是弱酸的是( )
A.溶液能使石蕊溶液變紅
B.0.1 mol/L的,H+濃度為0.01mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
D.0.01mol/L的溶液中有兩種分子存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是
A.中和10mL 0.1 mol·L-1HAc與中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B.10mL 0.1 mol·L-1氨水與100mL 0.01 mol·L-1氨水,其OH物質(zhì)的量相同
C.相同條件下,將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù),鹽酸pH值變化較大
D.鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng),起始反應(yīng)速率鹽酸較快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是
A.HClB.NaCl
C.KOHD.蔗糖

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