【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是 ( )

A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

C. 單質(zhì)R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)表格中氯化物的熔沸點判斷物質(zhì)的晶體類型,一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。

A.由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點較低,則SiCl4是分子晶體,故對;

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知,NaCl的熔點高,則MgCl2NaCl更容易熔化,MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小,故對.

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知,單質(zhì)B的熔沸點很高,則可能為原子晶體,故對;

D.由表格中的數(shù)據(jù)可知,AlCl3的熔點比沸點較低,所以在加熱時能升華,應為分子晶體,故錯;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol,Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料,合成LiH的熱化學方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,則LiH的燃燒熱為( )

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__________。

(2)采用電化學法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時,該轉(zhuǎn)化的電極反應方程式__________________________________________。

(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1

則:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析,下列說法正確的是_________。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中陰極反應為:2H2O-4e=4H++O2

C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D.流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想

(4)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的___________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為___________。

② 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置,得到如下表所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

干燥劑和U形管的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________ g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。

1用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

2磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長為516pm,最近的BP原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。

3硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。

4鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________

已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),LaNin,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D. 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需濃硫酸的體積是__________

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為 ______(填序號)。

(4)步實驗的操作是__________________

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大” b.“偏小” c.“無影響”)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______;

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________;

D.量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥環(huán)己烯;⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1?赡艿脑蚴(  )

A. 轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干

C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數(shù)

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