下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（ ）

A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

B

解析試題分析：A中氣體的狀態(tài)不一定是相同的，A不正確；B、9g水的物質(zhì)的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，C不正確；D中氯化氫的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的C－Cl共價(jià)鍵數(shù)為nA
B．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)為0.1nA
C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5 nA
D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
 		A(試管+粉末)
 		B
 		C
 
反應(yīng)前
 		42.0g
 		75.0g
 		140.0g
 
反應(yīng)后
 		37.0g
 		79.5g
 		140.0g
 
 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是
A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)

A．甲基的電子式：
B．氮原子的軌道表示式：
C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml，5%的氨水密度為0.98 g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (     )

A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是（   ）

A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是

A．Cl2O3 B．KClO4 C．KClO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極              ，負(fù)極         ，電解質(zhì)溶液          ，電極反應(yīng)式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是       。
(3)CO2和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是       。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是       。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是       。

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