Question

（8分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3- OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E

（2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為

 

（3）C常用作

 

Answer 1

(1) KNO3 CuSO4

(2) HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

(3)凈水劑

【解析】

試題分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al3+與OH-的反應(yīng)，則E中含有OH-，C中含有Al3+；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO3-，焰色反應(yīng)不呈紫色，A應(yīng)為NaHCO3，C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4，說明C、D中含有SO42-；所以C為KAl（SO4）2，D為CuSO4，E焰色反應(yīng)不呈紫色，只能為NaOH，⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO4，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)，則B為KNO3。

（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2、CuSO4、NaOH。

（2）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O。

（3）C為KAl（SO4）2水解可生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，常作凈水劑。

故答案為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O；

考點：本題考查離子的檢驗及推斷、離子方程式的書寫。