國際無機化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是 (　　)
A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
D．115號元素在第13列，為金屬元素
B

試題分析：A項中原子最外層有2個電子的元素不一定在第2列，如氦在第18列，故A錯誤。B項中第2～12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多，說法正確，因為第3列中出現(xiàn)了鑭系和錒系，故元素種類最多，選 B。C項中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4  錯誤，如N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3,故C錯誤。
115號元素應(yīng)該在15列，故D錯誤。
點評：元素周期表是高中化學(xué)的基礎(chǔ)也是一個重點，本題難度不大，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要把已學(xué)元素周期表知識進行遷移，分析問題，從而解決題干的問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
                        
回答下列問題：
(1)寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)C的電子式是___________________________。
(3)除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_____________________。
(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式____________________________________；
(6)寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D             X                。
（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填編號）。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為                                      ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
（7）在D溶液中制備無水D的方法是：                                               
（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：
                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式_________ 
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為     ，中心原子的雜化形式為    ，該分子是  （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為_______。元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有___個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（填元素符號）
(5) 所有元素 其中電負性最大的是___（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為__________；(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（   ）
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  ②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度  ③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（  ）
A．燃放焰火B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭D．平面鏡成像

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。
（3）科學(xué)家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
740
1500
7700
10500
A．S區(qū)元素    B．f區(qū)元素    C．p區(qū)元素    D．d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共5分）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

(1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是_________      ____                                    。

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