13．下列各組有機(jī)化合物中，既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（　�。�
A．乙醇和乙醚B．苯甲醇和苯乙醇C．乙二醇和丙三醇D．1-丙醇和2-丙醇

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．多用于有機(jī)化合物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同；分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，屬于同分異構(gòu)體，據(jù)此解答．

解答 解：A、乙醇為C2H5OH，乙醚為CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故A符合；
B、苯甲醇和苯乙醇是分子式不同，官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)相似的化合物，二者是同系物，但不是同分異構(gòu)體，故B不符合；
C、乙二醇分子含有2個(gè)-OH，丙三醇分子含有3個(gè)-OH，含有官能團(tuán)數(shù)目不相同，分子式不同，不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故C符合；
D、2-丙醇和1-丙醇，分子式相同，官能團(tuán)的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，但不是同分異構(gòu)體，故D不符合；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物、同分異構(gòu)體，注意能根據(jù)名稱寫(xiě)出分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和概念的辨析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；一氯代物有5種．
（6）  中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，回答下列問(wèn)題．
（1）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時(shí)，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是C（填字母編號(hào)）．

（3）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成金屬銀4.32g，取等質(zhì)量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g．則此醛可能是下列中的（　　）
A．丙醛B．丙烯醛C．甲醛D．丁烯醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在200℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，下列物質(zhì)完全燃燒體積一定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4
B．CH4、C3H8、C2H2（C2H8、C2H2物質(zhì)的量之比為1：3）
C．C2H6、C4H6、C2H2（物質(zhì)的量之比為2：1：2）
D．C3H8、C4H8、C2H2（質(zhì)量之比為11：14：26）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是BC；
A．Mg2+　  　B．Fe2+         C．Al3+        D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測(cè)定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 mL容量瓶．定容時(shí)俯視刻度線，則c（KMnO4）偏大（填偏大、偏小或不變）
②計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能．你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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