Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，乙為H2O2，則丁為H2O，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， M為O2，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，則甲為Na2S，丙為H2S，因此X為H、Z為Na，Y為O、W為S，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O。

A．含S元素的鹽溶液中，硫酸氫鈉顯酸性，亞硫酸鈉顯堿性，硫酸鈉為中性，故A正確；

B．化合物N為SO2，具有還原性，能夠?qū)�溴水還原，使溴水褪色，乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，原理不同，故B錯(cuò)誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，同周期元素，從左向右，原子半徑減小，則原于半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，故C錯(cuò)誤；

D．NaH中H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選A。